大家好，今天给各位分享为什么稀释前后物质的量不变的一些知识，其中也会对为什么稀释后进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
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为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离
一水合氨电离也生成氨根离子和氢氧根离子。当达到电离平衡时。电力成离子的速率和离子结合成一水合氨的分子的速率相等，加水稀释。平衡正向移动。会促一水合氨的电离。可以理解为。离子见面的机会变少了。
因为稀释后,减少了铵根离子和氢氧根离子的碰撞的机会,也就减少了两者结合的机会,所以能够促进一水合氨的电离。
为什么越稀释导致弱电解质越水解
以用勒夏特列原理解释。首先要了解勒夏特列原理：勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。那么通俗的讲就是，在化学平衡的条件下，比如一个条件发生突变，那么反应将会向可以减弱这种条件突变的方向反应。
所以说当加入水时，水中的粒子被稀释，那么根据勒夏特列原理，化学平衡会向减弱粒子浓度减小的方向移动，通俗的讲就是产生更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离会使溶液中的这种粒子数增多。
为什么稀释前后物质的量不变
一般情况下，物质的量记为n,质量记为m，摩尔质量记为Mn=m/M,M为定值，溶液稀释前后，溶质的质量没变。根据n=m/M，m没变，M为定植，所以，n不变
弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小
稀释增加水解程度，OH-离子的数目是增多了！但是，同时，溶液的体积也增大！而且增大的倍数比OH-离子多！因此，相对来说，OH-离子的浓度反而减小了！相当于H+离子的浓度增加了！而PH是与H+离子的浓度有关的，计算结果必然是PH变小。
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。
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